Question

Изотопы и Изобары. Поясните на примерах пожалуйста:с

Answer 1

Изотоп-это один и тот же элемент,но с разной атомной массой 16О 17О 18О
Изобары -это разные элементы,но с одинаковой атомной массой 40Ar 40Ca

Answer 2

Конечно! Давайте разберемся в понятиях изотопов и изобаров на примере элемента углерода.

Изотопы - это атомы одного и того же химического элемента, у которых число нейтронов в ядре отличается, а число протонов (определяющее химические свойства элемента) остается одинаковым. Изотопы имеют различные массовые числа. Например, углерод имеет три известных стабильных изотопа: углерод-12 (12C), углерод-13 (13C) и углерод-14 (14C). Все три изотопа имеют 6 протонов в ядре (потому что это число определяет химический элемент "углерод"), но различаются числом нейтронов: 12C имеет 6 нейтронов, 13C - 7 нейтронов и 14C - 8 нейтронов.

Изобары - это атомы разных химических элементов, у которых суммарное число нейтронов и протонов одинаково. Это означает, что у изобаров разное число протонов (и, следовательно, разные химические свойства), но они имеют одинаковую атомную массу. Например, изобары для углерода (атомная масса 12) могут быть азот-14 (7 протонов и 7 нейтронов) и бор-12 (5 протонов и 7 нейтронов). Оба атома имеют суммарно 19 частиц в ядре (7 протонов + 12 нейтронов), но они отличаются числом протонов и, следовательно, химическими свойствами.

Таким образом, изотопы отличаются числом нейтронов в ядре одного и того же химического элемента, в то время как изобары - это атомы разных химических элементов с одинаковым суммарным числом нейтронов и протонов.