Question

Раствор серной кислоты объемом 500 мл с плотностью 1,4 г / мл с массовой долей кислоты 80%  провзаимодействовала с NaOH с массовой долей 40%. Найти массу раствора NaOH.

Answer 1

  560г      хг
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
  98г        80г
m(H2SO4)р-ра=V*ρ=500мл*1,4г/мл=700г
m(H2SO4)в-ва=mр-ра *ω/100%=700г*80%/100%=560г
х= 560*80/98=457,14г m(NaOH)в-ва
m(NaOH)р-ра = mв-ва *100%/ω=457,14*100%/40%=1142,86г

Answer 2

Чтобы найти массу раствора NaOH, нужно использовать концепцию сохранения массы. Поскольку реакция происходит между серной кислотой и NaOH, масса раствора NaOH будет равна массе щелочи, которая была использована для нейтрализации кислоты.

Для начала найдем массу серной кислоты в растворе. Массовая доля кислоты составляет 80%, а объем раствора равен 500 мл. Плотность раствора равна 1,4 г/мл. Таким образом, масса серной кислоты будет:

Масса серной кислоты = объем раствора * плотность раствора * массовая доля кислоты = 500 мл * 1,4 г/мл * 0,8 = 560 г

Теперь найдем массу NaOH, используя массовую долю NaOH в процентах. Массовая доля NaOH составляет 40%, поэтому масса NaOH будет:

Масса NaOH = масса серной кислоты * (массовая доля NaOH / 100) = 560 г * (40 / 100) = 224 г

Таким образом, масса раствора NaOH составляет 224 г.