Question

Cожгли 4 г кальция, при этом образовался оксид кальция массой 5,6 г. Вычислите массу прореагировавшего кислорода. Помогите пожалуйста

Answer 1

Для начала возьмем с таблицы Менделеева , сколько грамм весит атом кислорода и кальция.
Ar(Ca)=40грамм
Ar(O)=16 грамм
Mr(CaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56
Напишем реакцию горения кальция и расставим коэффициенты.
4 5.6
2Ca+O2=2CaO

Как видим , что в CaO 1 атом кислорода и 1 атом кислорода. Мы можем просто , от 5.6 отнят 4 грамм и получить 1.6 грамм кислорода вступило в реакцию.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы.

Масса оксида кальция (CaO) составляет 5,6 г. Зная, что оксид кальция образуется из кальция (Ca) и кислорода (O₂), мы можем записать уравнение реакции:

Ca + O₂ → CaO

Согласно закону сохранения массы, масса прореагировавшего кислорода равна разнице между массой оксида кальция и массой кальция.

Масса кальция (Ca) равна 4 г, а масса оксида кальция (CaO) равна 5,6 г. Таким образом, масса прореагировавшего кислорода составляет:

Масса кислорода = Масса оксида кальция - Масса кальция = 5,6 г - 4 г = 1,6 г

Таким образом, масса прореагировавшего кислорода составляет 1,6 г.