Question

Какой объём ВОДОРОДА необходим для восстановления 15 гр МЕТАНАЛЯ? помогите пожалуйста)) очень срочно надо

Answer 1

Дано
m(HCOH) = 15 g
----------------------------
V(H2)-?

HCOH+H2-->H3C-OH
M(HCOH) = 30 g/mol
n(HCOH) = m/M = 15/30 = 0.5 mol
n(HCOH) = n(H2) = 0.5 mol
V(H2) = n*Vm = 0.5*22.4 = 11.2 L
ответ 11.2 л

Answer 2

    15г           x(литров)
H-C(O)-H + H2 →  CH3OH Метанол
    30           22.4
m / M = V / Vm
x = 22.4 * 15 / 30 =  11,2 л

Answer 3

Для расчета объема водорода, необходимого для восстановления определенного количества метанала, нужно знать химическое уравнение реакции между метаналом и водородом.

Уравнение реакции между метаналом (CH3OH) и водородом (H2) выглядит следующим образом:

CH3OH + H2 -> CH4 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула метана (CH3OH) реагирует с одной молекулой водорода (H2) и образует одну молекулу метана (CH4) и одну молекулу воды (H2O).

Молярная масса метанала (CH3OH) составляет примерно 32 г/моль. Следовательно, 15 г метанала составляют:

15 г / 32 г/моль ≈ 0,469 моль метанала

Так как реакция между метаналом и водородом происходит в стехиометрических пропорциях, для восстановления 0,469 моль метанала необходимо ту же количество молей водорода.

Таким образом, объем водорода можно рассчитать, зная его молярный объем при заданных условиях (температура и давление). При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) молярный объем газа составляет около 22,4 л/моль.

Объем водорода:

0,469 моль × 22,4 л/моль ≈ 10,5 литров

Таким образом, для восстановления 15 г метанала понадобится около 10,5 л водорода при нормальных условиях.