Question

при взаимодействии гидроксида натрия массой 2 г с фосфорной кислотой образовалась соль. Вычислите массу соли

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                           2 г                Х г

  3NaOH    +     H3PO4   =    Na3PO4    +    3H2O

                     n=1 моль            n=1 моль

                М = 98 г/моль       М = 164 г/моль

                m=98 г                   m=164 г

2 г  Н3РО4   -   Х г  Na3PO4

98 г Н3РО4  -  164 г Na3PO4

m(Na3PO4) = 2 * 164 / 98 =3,34 г

Answer 2

Чтобы вычислить массу соли, образовавшейся при реакции гидроксида натрия (NaOH) массой 2 г с фосфорной кислотой, необходимо знать уравнение реакции и соотношение между реагентами.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия и фосфорной кислотой выглядит следующим образом:

3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что между 3 молями гидроксида натрия и 1 молью фосфорной кислоты образуется 1 моль соли (фосфата натрия) и 3 моля воды.

Масса соли (Na3PO4), образовавшейся при реакции, зависит от стехиометрии реакции и массы использованных реагентов. Однако, чтобы точно определить массу соли, необходимо знать избыточное количество реагента.

Если предположить, что гидроксид натрия был в избытке, то фосфорная кислота будет полностью использована и ограничивающим реагентом будет NaOH.

Молярная масса NaOH: 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,00 г/моль Молярная масса Na3PO4: 22,99 г/моль + (3 * 31,00 г/моль) + (4 * 16,00 г/моль) = 163,94 г/моль

Масса NaOH: 2 г Масса Na3PO4 = (Масса NaOH / Молярная масса NaOH) * (Молярная масса Na3PO4 / 3) = (2 г / 39,00 г/моль) * (163,94 г/моль / 3) ≈ 2,11 г

Таким образом, масса соли (Na3PO4), образовавшейся при реакции, составляет примерно 2,11 г.