Question

Найдите объем водорода, который выделяется при взаимодействии сернистой кислоты массой 1,78 г с алюминием массой 1.78г

Answer 1

3h2so3 + 2al=al2(so3)3 + 3h2
n(h2so3)=1.78г/82(г/моль)=0,02 моль;
n(al)=1.78г/27(г/моль)=0,06 моль;
n(h2so3):n(al)=0.02/3:0.06/2, следовательно Al в избытке, расчет ведем по H2SO3
n(h2so3)=n(h2)=0.02 моль
V(h2)=0.02 моль * 22,4 (л/моль)=0,448 л

Answer 2

Чтобы найти объем водорода, выделяющегося при реакции алюминия с сернистой кислотой, необходимо использовать уравнение реакции и закон пропорций.

Уравнение реакции: 3H2SO3 + 2Al -> Al2(SO3)3 + 3H2

Молярная масса сернистой кислоты (H2SO3) составляет примерно 82 г/моль, а молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль.

Масса сернистой кислоты составляет 1,78 г, а масса алюминия также равна 1,78 г. Так как массы равны, это означает, что количество вещества сернистой кислоты и алюминия также равны между собой.

Молярное соотношение между водородом и сернистой кислотой составляет 3:3, то есть 1 моль H2SO3 дает 3 моль H2.

Таким образом, 1 моль алюминия также даст 3 моль водорода.

Молярная масса водорода (H2) составляет около 2 г/моль.

Итак, у нас есть 1,78 г алюминия, что эквивалентно 1 мольу алюминия.

Таким образом, количество водорода, выделяющегося при реакции, равно 3 молям.

Объем водорода можно найти, используя идеальный газовый закон. При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) один моль газа занимает объем около 22,4 л.

Таким образом, объем водорода, выделяющегося при данной реакции, составляет примерно:

Объем = количество молей × молярный объем Объем = 3 моля × 22,4 л/моль Объем = 67,2 л

Таким образом, при данной реакции образуется около 67,2 л водорода.