Question

Какой объм воздуха потребуется для сжигания 80 г фосфора сод-щего 12 процнтов примесей

Answer 1

4P + 5O2 → 2P2O5

80г — 100%
х — 12%
х = 9.6г примесей

80-9.6=70.4 г чистого P

n(P) = 2.3 → n(O2) = 2.875

умножим моль кислорода на пять получим воздух = 14.375

умножим на газовую постоянную получим в обьеме = 14.375 • 22.4=322л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать состав реакционной смеси при сжигании фосфора, а именно, количество кислорода, необходимое для полного окисления 80 г фосфора.

Молекулярная масса фосфора (P) равна 31 г/моль, и по условию 80 г фосфора содержатся в смеси. Это составляет 80/31 = 2,58 моль фосфора.

При сжигании фосфора он реагирует с кислородом (O₂) в пропорции 4P + 5O₂ -> 2P₂O₅.

Таким образом, для полного сжигания 2,58 моль фосфора потребуется (5/4) * 2,58 = 3,23 моль кислорода.

Молекулярная масса кислорода (O₂) равна 32 г/моль, поэтому для получения 3,23 моль кислорода потребуется 3,23 * 32 = 103,36 г кислорода.

Однако, в условии сказано, что фосфор содержит 12% примесей. Это означает, что 80 г фосфора содержит 80 * (12/100) = 9,6 г примесей.

Следовательно, масса чистого фосфора составляет 80 г - 9,6 г = 70,4 г.

Таким образом, для сжигания 70,4 г чистого фосфора потребуется 103,36 г кислорода.