Question

на 20 г сплава алюминия и меди подействовали избытком холодной концентрированной азотной кислоты. выделилось 2.24 лгаза (н.у) . вычеслите массовые доли компонентов сплава

Answer 1

С концентрированной азотной к-той будет реагировать только медь, алюминий пассивируется. Тогда: 

m-?----------------------------------2,24л 
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 
64г/моль-------------------------2*22.4л/моль 

Находишь массу меди, высчитываешь массовые доли. Все.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать законы химических реакций и уравнения массовой доли.

Уравнение химической реакции между сплавом алюминия и меди с азотной кислотой можно записать следующим образом:

3Cu + 8HNO₃ -> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Из уравнения видно, что для реакции полного окисления 3 моль меди требуется 8 молей азотной кислоты.

Массовая доля компонентов сплава может быть определена по формуле:

Массовая доля = (масса компонента / общая масса сплава) × 100%

Предположим, что сплав состоит из массы меди (mᵢ) и массы алюминия (mₐ).

Из уравнения видно, что на каждые 3 моль меди требуется 8 моль азотной кислоты. Значит, соотношение между массой меди и алюминия составляет 3:8.

Масса меди в сплаве будет:

mᵢ = (3/11) × m

Масса алюминия в сплаве будет:

mₐ = (8/11) × m

Где m - общая масса сплава.

Массовая доля меди в сплаве будет:

%Cu = (mᵢ / m) × 100%

Массовая доля алюминия в сплаве будет:

%Al = (mₐ / m) × 100%

Теперь рассмотрим объем газа, выделившегося при реакции. Данный объем газа можно связать с числом молей газа по уравнению состояния газов:

V = nRT/P

Где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (в Кельвинах), P - давление (например, стандартное давление 1 атмосфера).

В данном случае, объем газа (V) равен 2.24 л (литрам), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)), P - давление (стандартное давление 1 атмосфера), а T - температура в нормальных условиях (0 °C или 273.15 K).

Мы можем использовать это уравнение, чтобы найти количество молей газа (n), а затем связать его с количеством молей меди (n