Question

Какой объём сернистого газа образуется при обжиге 49 г сульфида меди(||)

Answer 1

2СuS+3O₂=2CuO+2SO₂

m(СuS)=49 г

Из уравнения реакции видно,что

n(SO₂)=n(СuS)

M(CuS)=63+32=96 г/моль

n(СuS)=49/96=0,51 моль

V(SO₂)=22,4*0,51=11,42 л

Answer 2

Для определения объема сернистого газа, образующегося при обжиге 49 г сульфида меди (CuS), нам необходимо знать уравнение реакции обжига сульфида меди и использовать стехиометрию для расчета объема газа.

Уравнение реакции обжига сульфида меди можно записать следующим образом:

2CuS + 3O₂ → 2CuO + 2SO₂

Из уравнения видно, что для полного обжига 2 моль сульфида меди (CuS) требуется 2 моль сернистого газа (SO₂) для образования.

1 моль CuS имеет молярную массу 63,55 г (масса меди 63,55 г/моль + масса серы 32,07 г/моль) и 2 моля CuS имеют массу:

2 моля CuS = 2 * (63,55 г/моль + 32,07 г/моль) = 191,16 г

Таким образом, для 49 г CuS масса, которая меньше, чем 191,16 г, мы можем использовать пропорцию, чтобы найти объем сернистого газа:

49 г CuS / 191,16 г CuS = V объем SO₂ / 2 моль SO₂

V объем SO₂ = (49 г CuS / 191,16 г CuS) * 2 моль SO₂

Подставим значения:

V объем SO₂ = (49/191,16) * 2 моль = 0,511 моль SO₂

Таким образом, при обжиге 49 г сульфида меди образуется около 0,511 моль сернистого газа (SO₂). Объем газа будет зависеть от условий (температура, давление), поэтому если нужно перевести в объем при стандартных условиях (например, 0°C и 1 атм), можно использовать уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона).