Question

ЧАСТЬ Б Задания со свободным ответом Б1. (9 баллов) Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществитьпревращения по схеме:Ba → BaO + Ba(OH)2 → BaCl2Дайте названия каждого веществаГваБ2. (3 балла) Каким образом можно определить качественный состав серной кислоты?Свой ответ аргументируйте.Б 3. (2 балла) Рассчитайте молекулярную массу соли Fe2(SO4)3. Дайте название солиКритерии оценки:0 — 25 баллов (0 - 50%) - «2»;26 – 35 баллов (52 – 70%) – «3»36 – 43 балла (72 – 86%) - «4»​

Answer 1

Б1: а) 2Ва+ О2=2ВаО (оксид бария)

б) ВаО+ Н2О=Ва(ОН)2 (гидроксид бария)

в) Ва(ОН)2+ СuCl2=BaCl2+ Cu(OH)2 (осадок) хлорид бария и гидроксид меди

Б2: провести характерные реакции. Например с хлоридом бария (ВаСl2). Кислотный остаток (SO4) при взаимодействии с барием даст белый осадок.

Б3: Fe2(SO4)3 сульфат трёхвалентного железа

Fe=56*2=112

S=32*3=96

O=16*12=192

112+96+192=400

Answer 2

Б1. Уравнения реакций:

1. Ba → BaO
2. BaO + H2O → Ba(OH)2
3. Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O

Названия веществ:

1. Ba - барий
2. BaO - оксид бария
3. Ba(OH)2 - гидроксид бария
4. H2O - вода
5. HCl - хлорид водорода (соляная кислота)
6. BaCl2 - хлорид бария

Б2. Качественный состав серной кислоты можно определить с помощью следующих методов:

1. Использование индикаторов: серная кислота реагирует с некоторыми индикаторами, изменяя их окраску. Например, при добавлении к серной кислоте индикатора фенолфталеина, окраска раствора становится красной.
2. Качественное аналитическое тестирование: серная кислота может реагировать с определенными веществами, образуя характерные осадки или изменяя окраску. Например, реакция серной кислоты с бариевым хлоридом (BaCl2) приводит к образованию белого осадка бариевого сульфата (BaSO4).
3. Использование физических свойств: серная кислота имеет характерные физические свойства, такие как высокая плотность, высокая вязкость и коррозионная активность.

Б3. Молекулярная масса соли Fe2(SO4)3: Mol. Mass(Fe) = 55.85 g/mol Mol. Mass(S) = 32.06 g/mol Mol. Mass(O) = 16.00 g/mol

Молекулярная масса сульфата (SO4) = (32.06 g/mol) + 4 * (16.00 g/mol) = 32.06 g/mol + 64.00 g/mol = 96.06 g/mol

Молекулярная масса Fe2(SO4)3 = 2 * (55.85 g/mol) + 3 * (96.06 g/mol) = 111.70 g/mol + 288.18 g/mol = 399.88 g/mol

Название соли Fe2(SO4)3 - сульфат железа(III).