Question

ПОМОГИТЕ ОЧЕНЬ НУЖНО! Какая масса серной кислоты расходуется на взаимодействие с оксидом натрия массой вещества 186 г?

Answer 1

H2SO4+Na2O = Na2SO4 + H2O
Mr(Na2O)=62
n=3 моль
n(H2SO4)=3 моль
m=3*98=294г

Answer 2

Для определения массы серной кислоты, которая расходуется при взаимодействии с оксидом натрия, нужно учесть стехиометрические соотношения между реагентами.

Уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и оксидом натрия (Na₂O) выглядит следующим образом:

H₂SO₄ + Na₂O -> Na₂SO₄ + H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 1 молью оксида натрия.

Для решения этой задачи вам нужно знать молярные массы серной кислоты и оксида натрия.

Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) составляет около 98 г/моль, а молярная масса оксида натрия (Na₂O) равна приблизительно 62 г/моль.

Для определения массы серной кислоты, используем следующую пропорцию:

масса H₂SO₄ / молярная масса H₂SO₄ = масса Na₂O / молярная масса Na₂O

Подставляя известные значения, получим:

масса H₂SO₄ / 98 г/моль = 186 г / 62 г/моль

Перекрестно умножаем и решаем уравнение:

масса H₂SO₄ = (186 г * 98 г/моль) / 62 г/моль

Вычисляя это выражение, получим массу серной кислоты, расходуемой при данной реакции.