Question

Помогите решить химию, срочно!!!! рассчитайте объём сернистого газа полученного при обжиге 80 килограмм пирита содержащей 25 процентов примеси. Прощуууу

Answer 1

Дано:

V=8000g

w(прим.)=25%

Найти: V(SO2)

Решение:

Уравнение реакции сгорания сероводорода:

H2S+1,5O2-->H2O+SO2

Найдем объем сероводорода с учетом того, что его мольная доля равна 100-25=75%

V(H2S)=φ(H2S)*V=0,8*8000=...

л=V(SO2) 

Оипс : я не знаю исли правильно 100% sorry

Answer 2

Ответ:

Дано:

Объяснение

Answer 3

Для решения этой задачи нужно учесть, что сернистый газ (SO2) образуется при обжиге пирита (FeS2) по следующему уравнению реакции:

4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

Первым шагом найдем количество пирита в килограммах, не содержащего примеси. Для этого нужно найти 100% пирита в 80 кг с учетом содержания примеси в 25%:

80 кг * (100% - 25%) = 80 кг * 0.75 = 60 кг

Теперь посчитаем количество молей пирита, зная его молярную массу. Молярная масса пирита (FeS2) равна:

(1 * молярная масса железа) + (2 * молярная масса серы) (1 * 55.845 г/моль) + (2 * 32.06 г/моль) = 55.845 г/моль + 64.12 г/моль = 119.965 г/моль

Количество молей пирита:

масса / молярная масса = 60 кг * (1000 г/кг) / 119.965 г/моль ≈ 500.08 моль

По уравнению реакции видно, что 4 моли пирита соответствуют 8 молям сернистого газа (SO2). Значит, количество молей SO2 равно:

(8 моль SO2 / 4 моль FeS2) * 500.08 моль FeS2 = 1000.16 моль SO2

Теперь, чтобы найти объем сернистого газа, используем уравнение состояния идеального газа, предполагая, что обжиг происходит при стандартных условиях (0°C и 1 атм давления):

V = n * Vm

где V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

V = 1000.16 моль * 22.4 л/моль ≈ 22403.584 л

Таким образом, объем сернистого газа, полученного при обжиге 80 кг пирита с 25% примеси, составляет около 22403.584 литра.