Question

2340г.хлорида натрия подвергли электролизу. Объем (при н.у.)образовавшегося хлора при выходе 75%от теоритического равен?

Answer 1

2NaCl ---> 2Na + Cl2
По ур-ю реакции 2 моля NaCl (т. е. 117г) при электролиза выделяют 1 моль хлорап, т. е. 22,4л. Тогда 2340г выделят Хл хлора. Х=2340*22,4/117=448 л. Это теоретически возможный выход продукта. При 75-% выходе хлора выход составит: 448*75/100=336 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны использовать химическое уравнение электролиза хлорида натрия и узнать, сколько граммов хлорида натрия было использовано в электролизе.

Химическое уравнение электролиза хлорида натрия: 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂

Из уравнения видно, что при электролизе 2 моль хлорида натрия (2NaCl) образуется 1 моль хлора (Cl₂). Таким образом, отношение между молями хлорида натрия и хлора составляет 2:1.

Давайте рассчитаем количество молей хлорида натрия, которое было использовано в электролизе.

Молярная масса хлорида натрия (NaCl) = 58.44 г/моль Масса хлорида натрия = 2340 г Количество молей хлорида натрия = масса хлорида натрия / молярная масса хлорида натрия Количество молей хлорида натрия = 2340 г / 58.44 г/моль

Теперь, чтобы узнать объем (при н.у.) образовавшегося хлора при выходе 75% от теоретического, мы должны умножить количество молей хлора на 75% и затем умножить на молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Объем хлора = количество молей хлора * 0.75 * 22.4 л/моль

Таким образом, чтобы решить задачу, необходимо вычислить:

Объем хлора = (2340 г / 58.44 г/моль) * 0.75 * 22.4 л/моль