Question

Помогите пожалуйста, распишите понятнее. Сколько граммов нитрата серебра потребуется для взаимодействия со 150 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 0,1?

Answer 1

..............................

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся информация о реакции между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Согласно уравнению реакции, между одной молекулой нитрата серебра (AgNO3) и двумя молекулами соляной кислоты (HCl) образуется одна молекула хлорида серебра (AgCl) и одна молекула азотной кислоты (HNO3).

Теперь давайте перейдем к расчетам. Нам дано, что раствор соляной кислоты имеет массовую долю HCl 0,1 и массу 150 г. Массовая доля показывает, какую часть общей массы составляет определенное вещество. В данном случае, массовая доля HCl 0,1 означает, что в 100 г раствора содержится 0,1 г HCl.

Чтобы вычислить количество HCl в растворе, умножим массу раствора на массовую долю HCl:

Количество HCl = 150 г × 0,1 = 15 г

Теперь нам нужно определить соотношение между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl) в реакции. Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу нитрата серебра (AgNO3) требуется две молекулы соляной кислоты (HCl). То есть соотношение между AgNO3 и HCl составляет 1:2.

Теперь мы можем рассчитать количество нитрата серебра, необходимого для взаимодействия с 15 г HCl. Учитывая соотношение 1:2, мы можем применить пропорцию:

1 г AgNO3 соответствует 2 г HCl x г AgNO3 соответствует 15 г HCl

Поэтому:

x = (15 г HCl × 1 г AgNO3) / (2 г HCl) = 7,5 г AgNO3

Таким образом, для взаимодействия с 150 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 0,1 потребуется 7,5 г нитрата серебра.