Question

найти массу кислорода необходимого для взаимоедйствия с водородом,чтобы получиной воды хватило для получения CaOH дважды м=148грамм

Answer 1

2H₂+O₂=2H₂O
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
M(Ca(OH)₂)=74
M(H₂O)=18
M(O₂)=32
n(Ca(OH)₂)=m/M=148/74=2 моль
n(H₂O)=2 моль
n(O₂)=1 моль
m(O₂)=1*32=32 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическую реакцию между кислородом и водородом, а также соотношение между массами веществ в этой реакции.

Уравнение химической реакции между кислородом (O2) и водородом (H2) выглядит следующим образом:

2H2 + O2 -> 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул воды требуется 1 молекула кислорода. Таким образом, соотношение между массами кислорода и воды будет следующим:

масса O2 : масса H2O = 1 : 2

Масса воды (H2O), необходимой для получения Ca(OH)2, равна 148 граммам. Так как в уравнении реакции на образование воды требуется вдвое больше массы кислорода, то масса кислорода будет равна половине массы воды:

масса O2 = (1/2) * масса H2O = (1/2) * 148 г = 74 г

Таким образом, для получения достаточного количества воды для реакции и получения Ca(OH)2 массой 148 граммов, необходимо 74 грамма кислорода.