Question

к 200 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра добавили 2 г бромида калия. Сколько граммов бромида серебра выпадает в осадок? чему будет равна нормальная концентрация солей в растворе?

Answer 1

AgNO3+KBr=AgBr+KNO3
Определим, сколько в растворе содержится нитрата серебра.
Сн=m*1000/экв*V
m=Сн*экв*V/1000=0,1*170*200/1000=3,4 грамм нитрата серебра, что составляет 3,4/170=0,02 моль. Количество вещества бромида калия составляет 2/119=0,017 моль. Соответственно, бромид калия взяли в недостатке и расчет ведётся по нему.
Из 119 грамм бромида калия образуется 188 грамм бромида серебра, а из 2 грамм бромида образуется Х. Х=2*188/119=3,16 грамм бромида серебра образовалось.
В растворе осталось 0,02-0,017=0,003 моль нитрата серебра, что по массе составляет 0,003*170=0,54 грамм. Соответственно, нормальная концентрация раствора составляет Сн=0,54*1000/170*200=0,02Н раствор нитрата серебра.
В ходе реакции образовалось 0,017 моль нитрата калия (эквивалентно взятому количеству бромида калия), что по массе составляет 1,7 грамм. Нормальная концентрация данного раствора составляет Сн=1,7*1000/101*200=0,08Н раствор нитрата калия получили.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобятся химические уравнения реакции и информация о молярных массах соединений.

Химическое уравнение реакции: AgNO3 + KBr -> AgBr↓ + KNO3

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль Молярная масса KBr = 119.01 г/моль Молярная масса AgBr = 187.77 г/моль

Сначала определим количество вещества (в молях) нитрата серебра (AgNO3) и бромида калия (KBr) в реакции:

Количество AgNO3 = концентрация x объём / 1000 Количество AgNO3 = 0.1 моль/л x 0.2 л / 1000 = 0.02 моль

Количество KBr = масса / молярная масса Количество KBr = 2 г / 119.01 г/моль ≈ 0.0168 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед соединениями AgNO3 и AgBr равны, поэтому количество AgBr, выпадающего в осадок, будет равно количеству AgNO3, потребляемому в реакции. Таким образом, 0.02 моль AgBr выпадет в осадок.

Масса AgBr = количество AgBr x молярная масса AgBr Масса AgBr = 0.02 моль x 187.77 г/моль ≈ 3.7554 г

Ответ: В осадок выпадет примерно 3.76 г бромида серебра.

Нормальная концентрация солей в растворе выражается в граммах солей на литр раствора. Мы знаем, что объем раствора составляет 200 мл или 0.2 л. Таким образом, чтобы найти нормальную концентрацию, мы должны разделить массу солей на объем раствора:

Нормальная концентрация солей = масса солей / объем раствора Нормальная концентрация солей = 2 г + 3.76 г / 0.2 л ≈ 18.8 г/л

Ответ: Нормальная концентрация солей в растворе составляет примерно 18.8 г/л.