Question

При взаимодействии кислорода с серой получили вещество оксид серы(6) массой 120г какая масса кислорода была затрачена для этого?

Answer 1

Ответ во вложении...........

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно данному закону, масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе полученных продуктов.

Оксид серы(6), также известный как сернистый ангидрид (SO3), образуется при реакции серы с кислородом по следующему уравнению:

2S + 3O2 → 2SO3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида серы(6) требуется 3 моля кислорода.

Теперь давайте посчитаем количество молей оксида серы(6), полученного в данной реакции. Молярная масса оксида серы(6) составляет около 80 г/моль (приблизительное значение). Следовательно, для получения 120 г оксида серы(6) необходимо:

120 г / (80 г/моль) = 1.5 моль оксида серы(6)

Исходя из уравнения реакции, 1 моль оксида серы(6) требует 3 моля кислорода. Таким образом, для образования 1.5 моль оксида серы(6) необходимо:

1.5 моль × 3 моль/моль = 4.5 моль кислорода

Наконец, чтобы найти массу кислорода, затраченного для этой реакции, нужно умножить количество молей кислорода на его молярную массу. Молярная масса кислорода составляет около 32 г/моль (приблизительное значение). Поэтому:

4.5 моль × 32 г/моль = 144 г

Таким образом, масса кислорода, затраченного для образования 120 г оксида серы(6), составляет около 144 г.