Question

Сколько выделится H2CO3 при взаимодействии 10г CO2 и 19г H2O

Answer 1

Дано:
м(СО2)=10 г
м(Н2О)=19 г
м(Н2СО3)?
Решение
СО2+Н2О=Н2СО3
n(кол-во вещ-ва)=м(масса)/М(молярная масса)
n(CO2)=10/44=0,227 моль-недостаток
n(H2O)=19/18=1,05 моль-избыток
решаем через недостаток
n(CO2):n(H2CO3)=1:1
n(H2CO3)=0,227 моль
m(H2CO3)=n*M=0,227*62=14,074 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить стехиометрическое соотношение между CO2 и H2CO3.

Молярная масса CO2 (молекулярный вес) равна 44 г/моль, а молярная масса H2O равна 18 г/моль.

Массовое соотношение между CO2 и H2CO3 определяется стехиометрией реакции: CO2 + H2O -> H2CO3

Молярное соотношение между CO2 и H2CO3 составляет 1:1, что означает, что одна моль CO2 превращается в одну моль H2CO3.

Для определения количества H2CO3, которое образуется при заданных условиях, необходимо определить количество молей CO2 и H2O, затем определить наименьшее количество молей вещества, чтобы определить их соотношение.

Масса CO2: 10 г Масса H2O: 19 г

Чтобы определить количество молей CO2 и H2O, разделим их массы на их молярные массы:

Моль CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 10 г / 44 г/моль Моль H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 19 г / 18 г/моль

Моль CO2 = 0.227 моль Моль H2O = 1.056 моль

Поскольку стехиометрическое соотношение CO2 и H2CO3 равно 1:1, количество молей H2CO3 будет таким же, как количество молей CO2.

Количество молей H2CO3 = 0.227 моль

Таким образом, образуется 0.227 моль H2CO3 при взаимодействии 10 г CO2 и 19 г H2O.