Question

какой объём водорода потребуется для восстановления железа из 200 граммов железной руды содержащей 80% оксида железа 3.всё остальное железа не содержит

Answer 1

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

 

m (Fe2O3) = m техн. (Fe2O3) x W (Fe2O3) = 200 x 0,8 = 160 г

n (Fe2O3) = m / M = 160 / 160 = 1 моль

n (H2) = 3 n (Fe2O3) = 3 моль

V (H2) = n x Vn = 3 x 22, 4 = 67,2 л 

 

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить массу оксида железа III (Fe2O3) в исходной железной руде, а затем рассчитать количество водорода (H2), требуемое для его восстановления.

1. Определим массу оксида железа III (Fe2O3) в исходной железной руде:

Масса оксида железа III (Fe2O3) = Масса железной руды × Доля оксида железа III в руде

Масса оксида железа III (Fe2O3) = 200 г × 0.8 = 160 г

2. Зная, что мольное соотношение между Fe2O3 и H2 при восстановлении составляет 1:3, рассчитаем количество молей Fe2O3:

Молярная масса Fe2O3 = 2 × молярная масса железа + 3 × молярная масса кислорода = (2 × 55.845 г/моль) + (3 × 16.00 г/моль) = 159.69 г/моль

Количество молей Fe2O3 = Масса Fe2O3 / Молярная масса Fe2O3 = 160 г / 159.69 г/моль ≈ 1 моль

3. С учетом мольного соотношения между Fe2O3 и H2, рассчитаем количество молей H2:

Количество молей H2 = 3 × количество молей Fe2O3 = 3 × 1 моль = 3 моля

4. Рассчитаем массу водорода (H2), требуемого для восстановления:

Масса H2 = Количество молей H2 × молярная масса H2 = 3 моля × 2.016 г/моль ≈ 6.048 г

Таким образом, для восстановления 200 г железной руды, содержащей 80% Fe2O3, потребуется примерно 6.048 г водорода.