Question

Какой обьём воздуха расходуется на сжигание 14,6г диэтиламина? Обьёмная доля кислорода в воздухе - 21%

Answer 1

вложение.............................................................................

Answer 2

Для расчета общего объема воздуха, необходимого для сжигания 14,6 г диэтиламина (C4H11N), мы можем использовать стехиометрический подход.

Сначала нам понадобится уравнение реакции сжигания диэтиламина:

2C4H11N + 21O2 -> 8CO2 + 10H2O + N2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы диэтиламина требуется 21 молекула кислорода для полного сжигания. Таким образом, на 1 молекулу диэтиламина требуется 21/2 = 10,5 молекулы кислорода.

Для расчета объема воздуха, мы должны учесть объемные доли каждего компонента в воздухе. Поскольку объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%, то объемная доля азота составит 100% - 21% = 79%.

Теперь мы можем приступить к расчету. Начнем с молярной массы диэтиламина (C4H11N), которая составляет около 101 г/моль.

Молекулярный вес диэтиламина: 101 г/моль Масса диэтиламина: 14,6 г Количество молей диэтиламина: 14,6 г / 101 г/моль ≈ 0,144 моль

Количество молей кислорода: 0,144 моль × 10,5 моль/моль = 1,512 моль Количество молей азота: 0,144 моль × 1 моль/моль = 0,144 моль

Теперь рассчитаем объемы каждого газа, используя объемные доли:

Объем кислорода: 1,512 моль × 21% = 0,317 моль Объем азота: 0,144 моль × 79% = 0,114 моль

Наконец, учитывая, что 1 моль газа занимает приблизительно 22,4 литра (при стандартных условиях), мы можем найти объемы:

Объем кислорода: 0,317 моль × 22,4 л/моль = 7,10 л Объем азота: 0,114 моль × 22,4 л/моль = 2,56 л

Таким образом, для полного сжигания 14,6 г диэтиламина потребуется примерно 7,10 литров кислорода и 2,56 литра азота.