Question

Помогите пожалуйста!!!!! решите задачу по химии!! "какой объем хлора выделится из оксида марганца массой 572 если массовая доля примесей марганца 2%

Answer 1

Дано:
m(MnO2) = 572 г
ω(примесей) = 2%=0.02
Найти:
V(Cl2) - ?
m(MnO2) = 572 г - 572*0,02 = 560,56 г
M(MnO2) = 87 г/моль
∨(MnO2) = 560,56 г/87 г/моль = 6,44322 моль
Vm = 22,4 л/моль

MnO2 + 4HCl ⇒ Cl2 + 2H2O + Mnl2
Из уравнения реакции следует, что ∨(MnO2) = ∨(Cl2) = 6,44 моль
V(Cl2) = 22,4 л/моль*6,44322 моль = 144,33 л
Ответ: 144,33 л

Второй способ:
560.56 г-----------х л
MnO2 + 4HCl ⇒ Cl2 + 2H2O + MnCl2
  87 г -------------- 22,4 л
х= 560,56 г*22,4 л/87 = 144,33 л

Answer 2

M572-2%H=570%\500=72% под процентами Q2%

Answer 3

Чтобы решить эту задачу, мы должны знать химическую реакцию между хлором и оксидом марганца, чтобы определить соотношение между массами хлора и оксида марганца.

Предположим, что реакция между хлором и оксидом марганца протекает следующим образом:

MnO + Cl2 -> MnCl2 + O2

Из этого уравнения можно увидеть, что на одну молекулу хлора приходится одна молекула оксида марганца. Таким образом, массовое соотношение между хлором и оксидом марганца будет равно:

Масса хлора / Масса оксида марганца = 1 / 1

Теперь давайте рассчитаем массу хлора, выделяющегося из оксида марганца. Для этого нам нужно узнать массу оксида марганца, содержащегося в 2% примеси.

Массовая доля марганца = 2% Масса примеси марганца = 0.02 * 572 г = 11.44 г

Так как массовое соотношение между хлором и оксидом марганца равно 1:1, то масса хлора, выделяющегося из оксида марганца, также будет равна 11.44 г.

Таким образом, объем хлора, выделяющегося из оксида марганца, будет зависеть от условий температуры и давления. Для расчета объема газа необходимо знать эти параметры.