Question

40 баллов. Помогите, плееез.)))))))))) Натрий Оксид масой 18,6 г полностью растворили в воде. Через полученный раствор пропустили карбон(4) оксид (СО2) до получения натрий карбоната. Вычислите объем и количиство вещества СО2 оксиду, что использовался.

Answer 1

Дано:
m(Na2O) = 18,6 г
Найти:
n(CO2)-?
V(CO2)-?

M(Na2O) =  62 г/моль
n(Na2O) = m/M = 18.6 г/62 г/моль = 0,3 моль
M(NaOH) =  40 г/моль
Na2O + H2O = 2NaOH  (1)
Из УХР1 видно, что n(NaOH) = 2n(Na2O)
n(NaOH) = 2*0,3 моль = 0,6 моль
2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O   (2)
Из УХР2 видно, что n(CO2)=0,5n(NaOH)
n(CO2) = 0,5*0,6 моль = 0,3 моль
V(CO2)=n(CO2)*Vm 
V(CO2) = 0,3 моль*22,4 л/моль = 6,72 л
Ответ: 0,3 моль; 6,72 л

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химические уравнения и молярные массы веществ.

Сначала определим химическое уравнение для реакции между натрием оксидом (Na2O) и диоксидом углерода (CO2):

Na2O + CO2 -> Na2CO3

Из уравнения видно, что одна молекула натрия оксида соединяется с одной молекулой диоксида углерода для образования натрия карбоната.

Шаг 1: Найдем количество вещества натрия оксида (Na2O) в мольхлях. Молярная масса Na2O = 2 * молярная масса Na + молярная масса O = 2 * 23 + 16 = 46 + 16 = 62 г/моль

Количество вещества Na2O = масса / молярная масса = 18,6 г / 62 г/моль ≈ 0,3 моль

Шаг 2: Из химического уравнения видно, что на одну моль Na2O требуется одна моль CO2. Таким образом, количество вещества CO2, используемого в реакции, также равно 0,3 моль.

Шаг 3: Чтобы найти объем CO2, используем формулу объема газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем (при нормальных условиях равен примерно 22,4 л/моль).

V = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л

Таким образом, объем диоксида углерода (СО2), использованного в реакции, составляет 6,72 л, а количество вещества СО2 также равно 0,3 моль.