Question

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: HNO 3 + S = NO2 + SO2  + H 2O        Определите окислитель, восстановитель.

Answer 1

4HNO3 + S = 4NO2 + SO2 + 2H2O

 S^0 - 4e = S^+4 | 4  |  1    восстановитель

 N^+5 + 1e = N^+4 | 1|    4 окислитель

после галочки стоят заряды)

 

 

 

 

Answer 2

окислитель - HNO3 
восстановитель - сера 

S + 4HNO3= SO2 + 4NO2 + 2H2O

Answer 3

Чтобы составить уравнение реакции и определить окислитель и восстановитель, нужно сначала установить изменения степени окисления элементов в соединениях до и после реакции.

Исходные соединения: HNO3: окисление H = +1, N = +5, O = -2 S: окисление S = 0

Продукты реакции: NO2: окисление N = +4, O = -2 SO2: окисление S = +4, O = -2 H2O: окисление H = +1, O = -2

Теперь, приведем степени окисления в уравнение реакции, обеспечивая сохранение суммарной степени окисления на каждой стороне реакции:

2HNO3 + 6S → 2NO2 + 3SO2 + 3H2O

Теперь мы можем определить окислитель и восстановитель.

Окислитель: Элемент, который сам подвергается окислению (т.е., увеличению своей степени окисления), является окислителем. В данном случае, N в HNO3 изменяет свою степень окисления с +5 до +4, поэтому N является окислителем.

Восстановитель: Элемент, который сам подвергается восстановлению (т.е., уменьшению своей степени окисления), является восстановителем. В данном случае, S в S изменяет свою степень окисления с 0 до +4, поэтому S является восстановителем.

Таким образом, окислитель - N, восстановитель - S.

Уравнение реакции: 2HNO3 + 6S → 2NO2 + 3SO2 + 3H2O