Question

Вычислить количество вещества и массу кислорода, необходимого для сгорания 11.2 грамм железа

Answer 1

Тут есть разные варианты:

Если 2Fe + O2 = 2FeO, то n(O2) = 2n(Fe) = 2×11, 2/56 = 0,4 моль. m(O2) = n(O2) × M(O2) = 12,8 грамм

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции сгорания железа в присутствии кислорода:

4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃

Согласно уравнению, на одну молекулу железа требуется три молекулы кислорода для полного сгорания. Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 55,85 г/моль, а молярная масса кислорода (O₂) равна примерно 32 г/моль.

1. Шаг: Вычисление количества вещества железа (Fe): Масса железа / Молярная масса железа = Количество вещества железа 11,2 г / 55,85 г/моль = 0,2 моль железа

2. Шаг: Вычисление количества вещества кислорода (O₂): По уравнению реакции, для каждой молекулы железа требуется 3 молекулы кислорода. Следовательно, количество вещества кислорода будет в 3 раза больше, чем количество вещества железа. Количество вещества железа * 3 = Количество вещества кислорода 0,2 моль * 3 = 0,6 моль кислорода

3. Шаг: Вычисление массы кислорода: Количество вещества кислорода * Молярная масса кислорода = Масса кислорода 0,6 моль * 32 г/моль = 19,2 г кислорода

Итак, для сгорания 11,2 г железа необходимо 0,6 моль кислорода, что составляет массу около 19,2 г.