Question

Рассчитайте массу хрома полученного из 760г оксида хрома (3) содержащего 80% глиноземной терапии ​

Answer 1

Ответ:

4Cl+3O2=2Cr7O3

56моль 154моль

m=56×760/154=276,3грамм

Answer 2

Для расчета массы хрома, полученного из 760 г оксида хрома (Cr2O3), содержащего 80% глиноземной терапии, мы должны выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найдите массу чистого хрома в оксиде хрома (Cr2O3). - Оксид хрома (Cr2O3) содержит 2 атома хрома (Cr) и 3 атома кислорода (O). - Молярная масса хрома (Cr) составляет около 52 г/моль, а молярная масса кислорода (O) составляет около 16 г/моль. - Получим общую массу оксида хрома (Cr2O3): Масса Cr2O3 = (масса Cr) + (масса O) * 3 Масса Cr2O3 = (2 * 52 г/моль) + (3 * 16 г/моль) Масса Cr2O3 = 104 г/моль + 48 г/моль Масса Cr2O3 = 152 г/моль

Шаг 2: Рассчитайте массу хрома (Cr) в оксиде хрома (Cr2O3), содержащего 80% глиноземной терапии. - Оксид хрома (Cr2O3) содержит 152 г/моль. - Поскольку оксид хрома (Cr2O3) содержит 2 атома хрома (Cr) в каждой формуле, масса хрома может быть получена следующим образом: Масса Cr = (Масса Cr2O3) * (количество атомов Cr / общее количество атомов в формуле) Масса Cr = 152 г/моль * (2 / 5) (так как оксид хрома содержит 2 атома Cr и 5 общих атомов в формуле) Масса Cr = 60,8 г/моль

Шаг 3: Рассчитайте массу хрома, полученного из 760 г оксида хрома (Cr2O3). - Массовая доля хрома в оксиде хрома равна: Массовая доля Cr = (Масса Cr / Масса Cr2O3) * 100% Массовая доля Cr = (60,8 г/моль / 152 г/моль) * 100% Массовая доля Cr = 0,4 * 100% Массовая доля Cr = 40%

- Масса хрома, полученного из 760 г оксида хрома, будет равна: Масса Cr = (Массовая доля Cr в оксиде хрома) * (масса оксида хрома) Масса Cr = (40% * 760 г) Масса Cr = 0,4 * 760 г Масса Cr = 304 г

Таким образом, масса хрома, полученного из 760 г оксида хрома (Cr2O3), содержащего 80% глиноземной терапии, составляет 304 г.