Question

К 900 грамм раствора с массовой долей хлорида меди(II) 30% прилили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка. Расписать решение полностью. Там должно быть 5 действий.

Answer 1

Ответ:

Hello

Объяснение:

1) corner 1=60

2) corner 2=70,corner 1=40

3)corner 1=corner 2=45

4)corner1=2=3=60

5)corner 3=30,corner2=corner 1=75 0

6)corner 2=140,corner 1=20

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей пошагово. Мы имеем 900 грамм раствора с массовой долей хлорида меди(II) 30%. Нам нужно добавить гидроксид натрия и вычислить массу образовавшегося осадка. Давайте приступим к решению.

Шаг 1: Найдем массу хлорида меди(II) в исходном растворе. Масса хлорида меди(II) = масса раствора × массовая доля хлорида меди(II) Масса хлорида меди(II) = 900 г × 0.30 = 270 г

Шаг 2: Составим уравнение химической реакции между хлоридом меди(II) и гидроксидом натрия. CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

Шаг 3: Рассчитаем молекулярные массы соединений. Молекулярная масса CuCl₂ = 63.5 г/моль (медь) + 2 × 35.5 г/моль (хлор) = 63.5 г/моль + 71 г/моль = 134.5 г/моль Молекулярная масса NaOH = 23 г/моль (натрий) + 16 г/моль (кислород) + 1 г/моль (водород) = 40 г/моль

Шаг 4: Рассчитаем количество вещества хлорида меди(II) и гидроксида натрия. Количество вещества хлорида меди(II) = масса / молекулярная масса = 270 г / 134.5 г/моль ≈ 2 моль Количество вещества гидроксида натрия = масса / молекулярная масса = масса / 40 г/моль

Шаг 5: Найдем массу образовавшегося осадка (гидроксида меди(II)). Согласно уравнению реакции, соотношение между хлоридом меди(II) и гидроксидом меди(II) составляет 1:1. Это означает, что количество молей гидроксида меди(II) будет также равно 2 молям. Количество молей гидроксида меди(II) = 2 моль Масса гидроксида меди(II) = количество молей × молекулярная масса = 2 моль × 63.5 г/моль = 127 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка (гидроксида меди(II)) составляет 127 г.