Question

Сколько граммов твёрдого вещества гидрооксида натрия потребуется для полученной нейтрализации 200г. 9,8%-го раствора серной кислоты 9 класс

Answer 1

Не знаю,как у тебя вышло,но у меня так!
Масса чистой кислоты в растворе: m(H2SO4)=m(р-ра) *w= 200 г*0,098= 19,6 г
Количество вещества кислоты: n(H2SO4)= m/M= 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль
Реакция нейтрализации: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
По уравнению видно (коэффициенты показывают) , что на 1 моль кислоты тратится 2 моль щёлочи. Значит, щёлочи нужно 0,4 моль.
Масса щёлочи: m(NaOH)=n*M= 0,4 моль*40 г/моль = 16 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим количество вещества серной кислоты в растворе:

Масса серной кислоты = 200 г * 9,8% = 19,6 г.

Серная кислота (H2SO4) имеет молярную массу примерно 98 г/моль. Так как 1 моль H2SO4 соответствует 2 молям NaOH в реакции нейтрализации, то нам понадобится столько же молей NaOH, сколько молей H2SO4.

Количество молей H2SO4 = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль.

Так как молярная масса NaOH примерно 40 г/моль, то:

Масса NaOH = количество молей * молярная масса = 0,2 моль * 40 г/моль = 8 г.

Итак, для нейтрализации 200 г 9,8%-го раствора серной кислоты потребуется примерно 8 г твёрдого гидроксида натрия (NaOH).