Question

определить количество вещества и массу воды, которая образуется при взаимодействии 100 граммов гидроксида алюминия с серной кислотой

Answer 1

Дано: m(Al(OH)₃)=100 грамм
2Al(OH)₃+3H₂SO₄⇒Al₂(SO₄)₃+6H₂O
n(Al(OH)₃)=m/M
Mr(Al(OH)₃)=Ar(Al)+3Ar(O)+3Ar(H)=27+16*3+1*3=78, M=78 г/моль
n(Al(OH)₃)=m/M=100г:78 г/моль≈1,3 моль
n(H₂O)=3n(Al(OH)3)≈3,9 моль
m(H₂O)=n(H2O)*M(H2O)
Mr(H₂O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18, M=18 г/моль
m(H2O)=n(H2O)*M(H2O)=3,9*18=70,2(г)
Ответ: n(H2O)=3,9 моль, m(H2O)=70,2 г.

Answer 2

Для определения количества вещества и массы воды, которая образуется при реакции между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и серной кислотой (H2SO4), необходимо уравнять уравнение реакции, затем использовать соотношение между реагирующими веществами и продуктами.

Сначала составим уравнение реакции: Al(OH)3 + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2O

Согласно уравнению реакции, одна молекула гидроксида алюминия (Al(OH)3) реагирует с тремя молекулами серной кислоты (H2SO4) для образования одной молекулы алюминиевого сульфата (Al2(SO4)3) и трех молекул воды (H2O).

Теперь рассчитаем количество вещества гидроксида алюминия (Al(OH)3) и серной кислоты (H2SO4), используя их молярные массы:

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) = 27 г/моль (масса алюминия) + 3 * 16 г/моль (масса кислорода) + 3 * 1 г/моль (масса водорода) ≈ 78 г/моль.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 1 г/моль (масса водорода) + 32 г/моль (масса серы) + 4 * 16 г/моль (масса кислорода) ≈ 98 г/моль.

Количество вещества гидроксида алюминия (Al(OH)3): n(Al(OH)3) = масса / молярная масса = 100 г / 78 г/моль ≈ 1.28 моль.

Из уравнения реакции мы знаем, что одна молекула Al(OH)3 образует 3 молекулы H2O. Таким образом, количество вещества воды (H2O) будет равно: n(H2O) = 1.28 моль * 3 = 3.84 моль.

Теперь рассчитаем массу образовавшейся воды (H2O) используя её молярную массу:

Молярная масса воды (H2O) = 2 * 1 г/моль (масса водорода) + 16 г/моль (масса кислорода) ≈ 18 г/моль.

Масса воды (H2O): масса(H2O) = количество вещества * молярная масса = 3.84 моль * 18 г/моль ≈ 69.12 г.

Таким образом, при взаимодействии 100 граммов гидроксида алюминия с серной кислотой образуется примерно 3.84 моль воды массой около 69.12 граммов.