Question

Сколько граммов бертолетовой соли (KCIO3) надо разложить чтобы получитт 19,2г кислорода

Answer 1

Дано:

m(O2)=19,2 г

Найти:

m(KClO3)-?

2 KClO3=2 KCl+3 O2

n=m/M

M(O2)=16*2=32 г/моль

n(O2)=19.2 г/32 г/моль=0,6 моль

n(O2)=0.6 моль

n(KClO3)                       0,6 моль

                       =                                     =>

   2                                      3

n(KClO3)=0.4 моль

m=n*M

M(KClO3)= 39+35,5+16*3=122,5 г

m(KClO3)=0,4 моль* 122,5 г=49 г

m(KClO3)=49 г

Ответ:m(KClO3)=49 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала необходимо записать уравнение реакции разложения бертолетовой соли (KCIO3):

2KCIO3 -> 2KCl + 3O2

Из уравнения видно, что при разложении 2 молекул KCIO3 образуется 3 молекулы кислорода.

Для рассчитывания массы KCIO3, необходимой для получения 19,2 г кислорода, следует выполнить несколько шагов:

1. Рассчитать количество молекул кислорода, соответствующее 19,2 г: Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль (2 молекулы O в O2) Количество молекул O2 = масса O2 / молярная масса O2 = 19,2 г / 32 г/моль = 0,6 моль O2

2. Найти количество молекул KCIO3, необходимых для образования этого количества кислорода (так как 2 молекулы KCIO3 декомпозируются на 3 молекулы O2): Количество молекул KCIO3 = (0,6 моль O2 * 2 молекулы KCIO3) / 3 молекулы O2 ≈ 0,4 моль KCIO3

3. Рассчитать массу KCIO3, необходимую для образования этого количества молекул: Масса KCIO3 = количество молекул KCIO3 * молярная масса KCIO3 Молярная масса KCIO3 = 39,1 г/моль (молярная масса K) + 35,5 г/моль (молярная масса Cl) + 16 г/моль (молярная масса O) * 3 = 122,55 г/моль Масса KCIO3 = 0,4 моль KCIO3 * 122,55 г/моль ≈ 49,02 г

Таким образом, для получения 19,2 г кислорода потребуется около 49,02 г бертолетовой соли (KCIO3).