Question

Какой объем газа выделится при взаимодействии 6,5гр цинка с соляной кислотой?

Answer 1

Ответ:2,24 л

Объяснение:

0,1 моль х моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

1 моль 1 моль

n = m/M

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль

0,1 = х

1 1

х = 0,1

n(H2) = 0,1 моль

V = Vm*n

V(H2) = 22,4 дм 3/моль * 0,1 моль = 2,24 дм 3 (или 2,24 л

Ответ: 2,24 дм 3 (или 2,24 л

Дано:

m(Zn) = 6,5 г

Найти:

V(H2)-

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = 6,5 г/65 г/моль = 0,1 моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Из УХР следует, что n(H2)=n(Zn) = 0.1 моль

V(H2) = n(H2)*Vm

V(H2) = 0,1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л

Ответ: 2,24 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение химической реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) и затем использовать данные об объеме и молярной массе для расчета объема образующегося газа.

Сначала запишем сбалансированное уравнение реакции: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

По уравнению видно, что при реакции 1 моль цинка (65.38 г) реагирует с 2 молями соляной кислоты (2 * 36.46 г) и образуется 1 моль водорода (H2).

Теперь рассчитаем количество молей цинка, зная его массу: Масса цинка (Zn) = 6.5 г Количество молей цинка = масса цинка / молярная масса цинка Количество молей цинка = 6.5 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0994 моль

Поскольку 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, то количество молей соляной кислоты будет равно: Количество молей HCl = 0.0994 моль * 2 = 0.1988 моль

Теперь, поскольку реакция происходит с образованием газа, используем закон пропорций (комбинации объемов газов) для расчета объема образующегося водорода (H2) при стандартных условиях (обычно 0°C и 1 атм): 1 моль газа занимает 22.4 литра при стандартных условиях (объем молярного газа Vm = 22.4 л/моль)

Объем водорода (H2) = Количество молей H2 * Vm Объем водорода (H2) = 0.0994 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.227 литра

Таким образом, при взаимодействии 6.5 г цинка с соляной кислотой выделится около 2.227 литра водорода.