Question

який об'єм газу добутий в результаті взаємодії калій сульфіду масою 15,8г та сульфатної кислоти масою 4,9г

Answer 1

Для визначення об'єму газу, який утворюється в результаті взаємодії калій сульфіду та сульфатної кислоти, спершу слід записати хімічне рівняння реакції та визначити стехіометричні коефіцієнти. Реакція виглядає так:

\[ K_2S + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2S \]

З цього рівняння видно, що 1 моль калію сульфіду взаємодіє з 1 моллю сульфатної кислоти, утворюючи 1 моль сульфіду водню.

Далі слід визначити кількість молей реагентів, заданих у завданні. Масу можна перевести в молі, використовуючи масу молекулярних мас речовин:

Маса \( K_2S = 15.8 \, \text{г/mol} \) Маса \( H_2SO_4 = 4.9 \, \text{г/mol} \)

Тепер, ми визначаємо кількість молей для кожного з реагентів:

\[ \text{Молі } K_2S = \frac{\text{Маса } K_2S}{\text{Маса молекули } K_2S} \] \[ \text{Молі } H_2SO_4 = \frac{\text{Маса } H_2SO_4}{\text{Маса молекули } H_2SO_4} \]

Тепер визначимо об'єм газу за допомогою стехіометричних відносин. Якщо 1 моль \( K_2S \) утворює 1 моль \( H_2S \), то молі \( H_2S \) будуть дорівнювати молям \( K_2S \).

Тепер, використовуючи ідеальний газовий закон \( PV = nRT \), де \( P \) - тиск, \( V \) - об'єм, \( n \) - кількість молей газу, \( R \) - універсальна газова стала, \( T \) - температура, ми можемо визначити об'єм газу.

Проте, без конкретних значень тиску та температури, я не можу вам точно сказати об'єм газу, який утвориться в даній реакції. Якщо у вас є ці значення, ви можете продовжити використовувати ідеальний газовий закон для розрахунку об'єму газу.