Question

Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора соли, в котором 16 г сульфата меди (II) CuSO4, с из¬бытком раствора гидроксида натрия NaOH.

Answer 1

Для решения данной задачи, нужно знать химическое уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что на каждую молекулу сульфата меди (II) идут 2 молекулы гидроксида натрия.

Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль Молярная масса NaOH = 39.997 г/моль

Так как у нас есть 16 г сульфата меди (II), то для расчета массы осадка нужно сначала найти количество вещества сульфата меди (II), а затем умножить его на молярную массу осадка.

Количество вещества сульфата меди (II) можно найти по формуле:

моль = масса / молярная масса

моль CuSO4 = 16 г / 63.55 г/моль = 0.252 моль

Так как на каждую молекулу сульфата меди (II) идут 2 молекулы гидроксида натрия, то количество вещества гидроксида натрия будет равно:

моль NaOH = 2 * 0.252 моль = 0.504 моль

Масса осадка (гидроксида меди (II)) можно найти по формуле:

масса = количество вещества * молярная масса

масса осадка = 0.504 моль * 97.56 г/моль = 49.15 г

Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии раствора соли CuSO4 с избытком раствора гидроксида натрия NaOH, составит 49.15 г.