Question

Расставить коэффициенты с помощью электронного баланса и указать оксиление/восстановление, окислитель/восстановитель: HNO3→NO2+O2+H2O Помогите пожалуйста,даю 20 балов

Answer 1

Уравнение реакции: HNO3 → NO2 + O2 + H2O

Чтобы расставить коэффициенты перед реагентами и продуктами, следует соблюдать закон сохранения массы. Для этого можно использовать электронный баланс, который помогает определить число атомов каждого элемента в реагентах и продуктах реакции.

1. Начнем с будущего основания (окислителя), которыми является HNO3. Поскольку в нем атом азота имеет каждый различный степень окисления, необходимо определить, какой степени окисления соответствует каждому этапу окисления.

В начальном состоянии азот в HNO3 имеет степень окисления +5, поскольку кислород имеет обычную степень окисления -2, и сумма степеней окисления в молекуле HNO3 равна нулю (так как ее общий заряд нейтрален).

В конечном состоянии, после окисления азота в NO2, степень окисления азота станет +4, а кислорода -2.

2. Теперь распределим атомы ионы NO2 и H2O на левую и правую стороны реакции:

HNO3 → NO2 + O2 + H2O

3. Степень окисления азота изменилась с +5 до +4, что означает, что атом азота получил электроны и был восстановлен. Это означает, что HNO3 действует как окислитель в данной реакции.

4. Теперь, чтобы сбалансировать количество атомов каждого элемента на левой и правой сторонах реакции, нужно добавить коэффициенты перед каждым реагентом и продуктом:

2HNO3 → 2NO2 + O2 + 2H2O

Таким образом, итоговое уравнение реакции с расставленными коэффициентами и указанием окисления/восстановления выглядит так:

2HNO3 → 2NO2 + O2 + 2H2O Окислитель: HNO3 Восстановитель: нет