Question

Срочно ! Вычислите объем сероводорода при нормальных условиях который образуется при взаимодействии 50 грамм сульфида натрия с содержанием примесей 3% и азотной кислоты массой 15 грамм

Answer 1

Для решения данной задачи нам необходимо знать соотношение между реагентами, их молярные массы и уравнение реакции.

Уравнение реакции между сульфидом натрия (Na2S) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

2 Na2S + 6 HNO3 → 3 H2S + 2 NaNO3 + 4 H2O

Из уравнения видно, что каждые 2 моля сульфида натрия образуют 3 моля сероводорода.

1) Рассчитаем количество молей сульфида натрия: Молярная масса Na2S = 22,99 г/моль * 2 + 32,07 г/моль = 46,0 г/моль Масса сульфида натрия = 50 г Количество молей сульфида натрия = масса / молярная масса = 50 г / 46,0 г/моль ≈ 1,09 моль

2) Рассчитаем количество молей азотной кислоты: Молярная масса HNO3 = 1,01 г/моль + 14,01 г/моль * 3 = 63,0 г/моль Масса азотной кислоты = 15 г Количество молей азотной кислоты = масса / молярная масса = 15 г / 63,0 г/моль ≈ 0,24 моль

3) Из расчетов видно, что мольное соотношение сульфида натрия и сероводорода равно 3 : 2. Таким образом, количество молей сероводорода будет равно (2/3) * количество молей сульфида натрия:

Количество молей сероводорода = (2/3) * 1,09 моль ≈ 0,73 моль

4) Для расчета объема сероводорода при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм), воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм/(моль * К)), T - температура в кельвинах.

Для перевода температуры из градусов Цельсия в кельвины используется формула: T(K) = T(°C) + 273,15

Для перевода давления из атмосфер в паскали используется формула: P(Pa) = P(atm) * 101325

Таким образом:

P = 1 атм = 101325 Па n = 0,73 моль R = 0,0821 л * атм/(моль * К) T = 0°C + 273,15 = 273,15 K

Подставляем в уравнение:

V * 101325 = 0,73 * 0,0821 * 273,15

Решаем уравнение относительно V:

V ≈ (0,73 * 0,0821 * 273,15) / 101325 ≈ 0,0164 л

Таким образом, объем сероводорода при нормальных условиях, который образуется при взаимодействии 50 г сульфида натрия с примесями и азотной кислотой массой 15 г, составляет около 0,0164 л или 16,4 мл.