Question

Если налить 1моль NaOH в 1 литр воды какой будет pH?

Answer 1

Когда вы растворяете щелочь, такую как NaOH (гидроксид натрия), в воде, она диссоциирует на ионы гидроксида (OH-) и натрия (Na+). Реакция диссоциации гидроксида натрия выглядит следующим образом:

\[ \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- \]

Обратите внимание, что концентрация ионов гидроксида (OH-) определяет щелочность раствора. pH раствора можно определить с использованием следующей формулы:

\[ \text{pH} = -\log[\text{H}^+] \]

где \([\text{H}^+]\) - концентрация ионов водорода в растворе.

В данном случае, так как NaOH диссоциирует на ионы гидроксида (OH-), концентрация ионов водорода (\( [\text{H}^+] \)) будет связана с концентрацией ионов гидроксида следующим образом:

\[ [\text{H}^+] = \frac{K_w}{[\text{OH}^-]} \]

где \( K_w \) - константа ионизации воды, приблизительно равная \(1.0 \times 10^{-14}\) при 25 градусах Цельсия.

Если вы налите 1 моль NaOH в 1 литр воды, то концентрация ионов гидроксида (\( [\text{OH}^-] \)) будет \(1 \, \text{моль/л}\). Тогда:

\[ [\text{H}^+] = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{1} = 1.0 \times 10^{-14} \, \text{моль/л} \]

Теперь вы можете использовать формулу pH:

\[ \text{pH} = -\log(1.0 \times 10^{-14}) \]

Рассчитывая это значение, вы получите pH около 14. Таким образом, раствор будет сильно щелочным.