Question

1. В процессе горения (горение – реакция взаимодействия с кислородом) серы образовалось 1,806·1024 молекул сернистого газа (SO2). Определите массу выделившегося газа.

Answer 1

Для определения массы выделившегося газа необходимо знать молекулярную массу SO2 и количество образовавшихся молекул.

Молекулярная масса SO2 равна сумме молекулярных масс серы (S) и кислорода (O), которые составляют этот газ. Молекулярная масса серы равна 32 г/моль, а молекулярная масса кислорода равна 16 г/моль. Таким образом, молекулярная масса SO2 равна 32 + 2 * 16 = 64 г/моль.

Теперь мы знаем, что образовалось 1,806 * 10^24 молекул SO2. Для определения массы выделившегося газа умножим количество молекул на молекулярную массу SO2:

масса газа = количество молекул * молекулярная масса = 1,806 * 10^24 * 64 г/моль

Вычислим эту величину:

масса газа = 1,806 * 10^24 * 64 г/моль = 115,584 * 10^24 г

Таким образом, масса выделившегося газа составляет 115,584 * 10^24 г.