Question

Дано: m(Zn)=13г V(O2)=4.48л Найти m(ZnO)-?

Answer 1

Для решения этой задачи, нам нужно воспользоваться химическим уравнением реакции и знанием мольных масс веществ.

Химическое уравнение для реакции между цинком (Zn) и кислородом (O2) с образованием оксида цинка (ZnO) выглядит следующим образом:

\[ 2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO \]

Из уравнения видно, что соотношение между молью цинка и молью оксида цинка равно 1:1. Таким образом, масса ZnO будет равна массе цинка.

Дано, что масса цинка \( m(Zn) = 13 \, \text{г} \). Следовательно, масса ZnO также будет равна 13 г.

Теперь, если известен объем кислорода \( V(O_2) = 4.48 \, \text{л} \), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для нахождения количества молей \( n(O_2) \) кислорода:

\[ PV = nRT \]

где \( P \) - давление, \( V \) - объем, \( n \) - количество молей, \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура.

Мы можем предположить, что реакция происходит при стандартных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление), и в этом случае универсальная газовая постоянная \( R \approx 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{K}) \).

Таким образом, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для нахождения количества молей \( n(O_2) \):

\[ n(O_2) = \frac{PV}{RT} \]

Подставим известные значения:

\[ n(O_2) = \frac{(1 \, \text{атм}) \cdot (4.48 \, \text{л})}{(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{K})) \cdot (273 \, \text{K})} \]

Решив это уравнение, мы найдем количество молей \( n(O_2) \). Так как у нас в уравнении реакции коэффициент перед \( O_2 \) равен 1, то количество молей \( n(ZnO) \) будет также равно найденному количеству молей \( n(O_2) \).

Теперь мы можем найти массу \( m(ZnO) \) оксида цинка, используя мольную массу ZnO и количество молей \( n(ZnO) \). Мольная масса ZnO примерно равна массе цинка (Zn), так как соотношение между ними в реакции 1:1.

Таким образом, мы можем сказать, что масса \( m(ZnO) \) оксида цинка будет также примерно равна 13 г.