Question

Какой объем водорода можно получить, если на соляную кислоту подействовали алюминий массой 16,2 г.

Answer 1

Реакция между алюминием и соляной кислотой порождает выделение водорода:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Исходя из уравнения, видно, что для каждых 2 моль алюминия требуется 6 молей соляной кислоты, чтобы произвести 3 моля водорода.

Сначала нужно выразить количество алюминия в молях. Молярная масса алюминия равна приблизительно 26.98 г/моль.

Количество молей алюминия = масса / молярная масса Количество молей алюминия = 16.2 г / 26.98 г/моль ≈ 0.6 моль

С учетом коэффициентов реакции, для образования 3 молей водорода потребуется 2 моля алюминия.

Теперь можно найти количество молей водорода:

Количество молей водорода = (количество молей алюминия * количество молей водорода из коэффициентов реакции) / количество молей алюминия из коэффициентов реакции Количество молей водорода = (0.6 моль * 3) / 2 ≈ 0.9 моль

Таким образом, при реакции 16.2 г алюминия с достаточным количеством соляной кислоты можно получить приблизительно 0.9 моля водорода.