Question

Вычислите массу этанола,который был окислен аммиачным раствором оксида серебра,если при этом образовалось 3,2 моль уксусной кислоты

Answer 1

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции окисления этанола аммиачным раствором оксида серебра:

C2H5OH + Ag2O + NH3 → CH3COOH + Ag + H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула этанола превращается в молекулу уксусной кислоты. Таким образом, количество молекул этанола и уксусной кислоты одинаково.

Дано, что образовалось 3,2 моль уксусной кислоты. Следовательно, количество молекул этанола, которые были окислены, также равно 3,2 моль.

Теперь необходимо вычислить массу этанола, используя его молярную массу. Молярная масса этанола (C2H5OH) равна:

2 * (12.01 г/моль) + 6 * (1.01 г/моль) + 1 * (16.00 г/моль) = 46.07 г/моль

Далее, используя пропорцию, можно найти массу этанола:

3.2 моль уксусной кислоты * (46.07 г/моль этанола) = 147.42 г

Таким образом, масса этанола, который был окислен аммиачным раствором оксида серебра, равна 147.42 г.