Question

Определите молярную концентрацию эквивалента фосфорной кислоты, если в 300 мл раствора содержится 2,94 г, а продуктом реакции нейтрализации является гидрофосфат натрия?

Answer 1

Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) равна 98 г/моль.

Масса раствора, содержащего фосфорную кислоту, составляет 2,94 г (это масса H3PO4).

Объем раствора составляет 300 мл.

Для расчета молярной концентрации эквивалента фосфорной кислоты нужно определить количество вещества H3PO4, содержащегося в растворе. Это можно сделать, разделив массу H3PO4 на его молярную массу:

Количество вещества H3PO4 = масса / молярная масса Количество вещества H3PO4 = 2,94 г / 98 г/моль = 0,03 моль

Теперь можно рассчитать молярную концентрацию эквивалента фосфорной кислоты, разделив количество вещества на объем раствора:

Молярная концентрация = количество вещества / объем раствора Молярная концентрация = 0,03 моль / 0,3 л (переводим 300 мл в литры) = 0,1 М

Таким образом, молярная концентрация эквивалента фосфорной кислоты составляет 0,1 М.