Question

железо массой 11.2 г растворили в серной кислоте расчитайте химическое количество образовавшейся соли и объем выделеашегося водорода

Answer 1

Конечно, давайте посчитаем химическое количество образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

Если 11.2 г железа растворили в серной кислоте, сначала составим химическое уравнение реакции, чтобы понять, как происходит растворение железа в серной кислоте:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Это уравнение показывает, что железо реагирует с серной кислотой, образуя соль серной кислоты (FeSO4) и выделяя водородный газ (H2).

Сначала найдем молярную массу железа (Fe). Атомный вес железа примерно равен 56 г/моль.

11.2 г Fe × (1 моль Fe / 56 г Fe) ≈ 0.2 моль Fe

С уравнением реакции видно, что соотношение между Fe и H2 равно 1:1. Значит, количество выделившегося водорода также будет 0.2 моль.

Объем водорода можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа PV = nRT (где P - давление, V - объем, n - количество в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах).

При стандартных условиях (обычно принимается 1 атмосфера давления и 0°C):

V = nRT / P

При комнатной температуре (около 298 K) и давлении 1 атмосферы (1 atm):

V = (0.2 моль) * (0.0821 L·атм/(моль·К) * 298 K) / 1 atm ≈ 4.95 литров

Итак, химическое количество образовавшейся соли FeSO4 равно количеству железа, т.е. 0.2 моль. Объем выделившегося водорода при данных условиях составляет примерно 4.95 литров.