Question

составьте уравнение реакции горения фосфора(при этом получится Р2О5).Вычислите,хватит ли 10 г. кислорода на сжигание 6,2г. фосфора

Answer 1

Уравнение реакции горения фосфора можно записать следующим образом:

4P + 5O2 -> 2P2O5

В этом уравнении 4 молекулы фосфора (P) реагируют с 5 молекулами кислорода (O2) и образуют 2 молекулы пентоксида дифосфора (P2O5).

Теперь мы можем рассчитать, хватит ли 10 г кислорода для сжигания 6,2 г фосфора.

Для решения задачи нужно сравнить массы веществ, используя их молярные массы и соотношение в уравнении реакции.

Молярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Сначала найдем количество вещества фосфора и кислорода, используя их массы и молярные массы:

Количество вещества фосфора: n(P) = m(P) / M(P) = 6,2 г / 30,97 г/моль = 0,20 моль

Количество вещества кислорода: n(O2) = m(O2) / M(O2) = 10 г / 32 г/моль = 0,31 моль

Согласно уравнению реакции, на 4 молекулы фосфора требуется 5 молекул кислорода. Таким образом, на 0,20 моль фосфора требуется:

0,20 моль P * (5 моль O2 / 4 моль P) = 0,25 моль O2

Таким образом, для полного сжигания 6,2 г фосфора потребуется 0,25 моль кислорода.

Следовательно, 10 г кислорода будет достаточно для сжигания 6,2 г фосфора, так как 0,31 моль O2 > 0,25 моль O2, которые требуются для реакции.