Question

найти массу ферум(II) гидроксида, который получается при взаимодействии 0,05 моль натрий гидроксида с достаточным количеством ферум(II) cульфата.

Answer 1

Для решения данной задачи необходимо использовать химический баланс реакции между натрий гидроксидом (NaOH) и ферум(II) сульфатом (FeSO4).

Сначала запишем уравнение реакции: 2NaOH + FeSO4 -> Na2SO4 + Fe(OH)2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля NaOH требуется 1 моль FeSO4 для полного превращения NaOH в Fe(OH)2.

Дано: количество NaOH - 0,05 моль

Так как соотношение между NaOH и FeSO4 равно 2:1, то для полного превращения 0,05 моль NaOH требуется (0,05 моль NaOH) / 2 = 0,025 моль FeSO4.

Теперь необходимо найти массу Fe(OH)2, которая образуется при реакции.

Молярная масса Fe(OH)2 составляет 89,86 г/моль.

Масса Fe(OH)2 = количество молей Fe(OH)2 * молярная масса Fe(OH)2 Масса Fe(OH)2 = 0,025 моль * 89,86 г/моль = 2,2465 г.

Таким образом, масса ферум(II) гидроксида, который образуется при взаимодействии 0,05 моль натрий гидроксида с достаточным количеством ферум(II) сульфата, составляет 2,2465 г.