Question

При сжигании 0,9 г металла образовалось 1,7 г оксида,который при взаимодействии с калий гидроксидом дает соединение KMnO2. Какой это металл?

Answer 1

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы.

Из условия задачи известно, что при сжигании 0,9 г металла образовалось 1,7 г оксида.

Обозначим массу металла как "х" г. Тогда масса оксида будет равна 0,9 г, а масса полученного соединения KMnO2 будет равна 1,7 г.

Таким образом, у нас имеется система уравнений:

х + 0,9 = 1,7 (уравнение 1) х + 0,9 + 39,1 + 16 + 32 = 1,7 + 39,1 + 16 + 32 (уравнение 2)

В уравнении 1 мы учитываем закон сохранения массы для оксида, а в уравнении 2 - для соединения KMnO2, где 39,1, 16 и 32 - это массы калия, марганца и кислорода соответственно.

Решая данную систему уравнений, мы получаем:

х = 0,8 г

Таким образом, масса металла равна 0,8 г.

Однако, чтобы определить, какой именно металл был сожжен, нам необходимо знать формулу оксида. Исходя из формулы KMnO2, можно предположить, что металлом является марганец (Mn).

Таким образом, ответ на задачу: металл, который сгорел, это марганец (Mn).