Question

какая масса нитрата цинка образует при взаимодействии 32,4 г оксида цинка с раствором содержащем 60 г азотной кислоты.срочноооо прошуууу умоляю

Answer 1

Я могу помочь вам с вашим вопросом о нитрате цинка.

Нитрат цинка - это неорганическое соединение, соль металла цинка и азотной кислоты с формулой Zn(NO3)2, бесцветные кристаллы, растворяются в воде, образуют кристаллогидраты.

Для того, чтобы найти массу нитрата цинка, который образуется при взаимодействии 32,4 г оксида цинка с раствором, содержащим 60 г азотной кислоты, нам нужно сбалансировать уравнение реакции:

ZnO + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O

Из этого уравнения мы можем видеть, что одна молекула оксида цинка реагирует с двумя молекулами азотной кислоты и образует одну молекулу нитрата цинка и одну молекулу воды. Теперь мы можем рассчитать количество вещества каждого реагента и продукта по их массам и молярным массам:

n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) = 32,4 / 81,4 = 0,398 моль n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 60 / 63 = 0,952 моль n(Zn(NO3)2) = n(ZnO) = 0,398 моль n(H2O) = n(ZnO) = 0,398 моль

Здесь мы использовали закон сохранения массы и соотношение между количествами вещества реагентов и продуктов, которое следует из уравнения реакции. Теперь мы можем найти массу нитрата цинка, умножив его количество вещества на его молярную массу:

m(Zn(NO3)2) = n(Zn(NO3)2) * M(Zn(NO3)2) = 0,398 * 189,4 = 75,4 г

Ответ: масса нитрата цинка, который образуется при взаимодействии 32,4 г оксида цинка с раствором, содержащим 60 г азотной кислоты, равна 75,4 г.