Question

при электролизе расплава хлорида калия на аноде выделился газ объемом 22,4л(н.у.). составьте схему электролиза расплава соли. определите кол-во вещ-ва соли, которая подверглась электролизу.

Answer 1

Электролиз расплава хлорида калия (KCl) происходит с использованием электродов и электролита. Реакции на аноде и катоде можно представить следующим образом:

На аноде (окисление): \[ 2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^- \]

На катоде (восстановление): \[ 2K^+ + 2e^- \rightarrow 2K \]

Схема электролиза выглядит следующим образом:

Анод: \(2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-\)

Катод: \(2K^+ + 2e^- \rightarrow 2K\)

Общее уравнение электролиза расплава хлорида калия:

\[2KCl \rightarrow 2K + Cl_2\]

Теперь мы знаем, что при анодном процессе выделился газ хлор (Cl2) объемом 22,4 л (нормальных условий). По уравнению реакции видно, что 1 моль Cl2 образуется при окислении 2 молей Cl^-. Следовательно, моль Cl^- в 2 раза больше моли Cl2.

Таким образом, количество вещества, подвергшегося электролизу, можно рассчитать как половину объема выделившегося газа:

\[\text{Количество молей } Cl^- = \frac{22,4 \, \text{л}}{2} = 11,2 \, \text{моль}\]

Поскольку каждый моль \(KCl\) дает 1 моль \(Cl^-\), количество вещества \(KCl\), подвергшегося электролизу, также равно 11,2 моль.