Question

Расставить коэффициенты методом электронного баланса. Найти элемент который проводит окисление c+2pbo=2pb+lo2

Answer 1

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса в уравнении реакции, необходимо соблюдать законы сохранения массы и заряда.

В данном уравнении реакции: 2PbO = 2Pb + O2, мы видим, что свинец (Pb) окисляется из ионной формы (PbO) в нейтральную форму (Pb), а кислород (O) восстанавливается из нейтральной формы (O2) в ионную форму (O).

Для начала, давайте сбалансируем атомы свинца (Pb) в уравнении. У нас есть 2 атома свинца на правой стороне уравнения, поэтому добавим коэффициент 2 перед Pb на левой стороне:

2PbO = 2Pb + O2

Теперь давайте сбалансируем атомы кислорода (O). У нас есть 2 атома кислорода на левой стороне уравнения, поэтому добавим коэффициент 2 перед O2 на правой стороне:

2PbO = 2Pb + 2O2

Теперь у нас сбалансированы атомы свинца и кислорода. Однако, чтобы уравнение было полностью сбалансированным, необходимо проверить заряды на каждой стороне уравнения.

На левой стороне уравнения у нас имеется 2 атома свинца с зарядом +2, а на правой стороне у нас имеется 2 атома свинца с зарядом 0. Чтобы сбалансировать заряды, добавим 4 электрона на правую сторону уравнения:

2PbO = 2Pb + 2O2 + 4e-

Теперь заряды сбалансированы. У нас есть 4 электрона на правой стороне уравнения, которые представляют процесс окисления свинца (Pb). Это означает, что свинец проводит окисление в данной реакции.

Таким образом, сбалансированное уравнение реакции с расставленными коэффициентами методом электронного баланса выглядит следующим образом:

2PbO = 2Pb + 2O2 + 4e-

Свинец (Pb) проводит окисление в данной реакции.

Пожалуйста, обратите внимание, что данная информация была получена из результатов поиска на You.com и может быть проверена по соответствующим источникам.