Question

      4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры,          увеличение давления и увеличение концентрации СО2  в системах:                    Fe2 O3 (т)+3CO(г)     =    2Fe(т) + 3CO2 (г) - Q                             CO2 (г) + C(т)  =    2CO(г) – 72,6кДж 

Answer 1

Влияние уменьшения температуры на состояние равновесия

Уменьшение температуры может влиять на состояние равновесия в химической реакции. В общем случае, снижение температуры может сдвинуть равновесие в сторону образования эндотермических продуктов или в сторону реагентов, которые выделяют тепло.

Влияние увеличения давления на состояние равновесия

Увеличение давления может влиять на состояние равновесия в газовой фазе химической реакции. В общем случае, увеличение давления может сдвинуть равновесие в сторону уменьшения объема газов или в сторону реагентов, которые занимают меньший объем.

Влияние увеличения концентрации СО2 на состояние равновесия

Увеличение концентрации СО2 может влиять на состояние равновесия в химической реакции. В общем случае, увеличение концентрации продукта может сдвинуть равновесие в сторону образования большего количества продукта или в сторону реагентов, которые образуют продукт.

Реакция Fe2O3 (т) + 3CO (г) = 2Fe (т) + 3CO2 (г)

В данной реакции уменьшение температуры, увеличение давления и увеличение концентрации СО2 будут влиять на состояние равновесия следующим образом:

- Уменьшение температуры: Уменьшение температуры может сдвинуть равновесие в сторону образования Fe2O3 и CO, так как образование Fe2O3 и CO является эндотермическим процессом. Это может привести к уменьшению количества образованного Fe и CO2. - Увеличение давления: Увеличение давления может сдвинуть равновесие в сторону образования меньшего объема газов, то есть в сторону образования Fe и CO. Это может привести к уменьшению количества образованного Fe2O3 и CO2. - Увеличение концентрации СО2: Увеличение концентрации СО2 может сдвинуть равновесие в сторону образования Fe2O3 и CO2, так как образование Fe2O3 и CO2 связано с образованием СО2.

Обратите внимание, что эти эффекты могут быть взаимосвязаны и зависят от конкретных условий реакции.

Реакция CO2 (г) + C (т) = 2CO (г) – 72,6 кДж

В данной реакции уменьшение температуры, увеличение давления и увеличение концентрации СО2 будут влиять на состояние равновесия следующим образом:

- Уменьшение температуры: Уменьшение температуры может сдвинуть равновесие в сторону образования CO2 и C, так как образование CO2 и C является экзотермическим процессом. Это может привести к увеличению количества образованного CO. - Увеличение давления: Увеличение давления может сдвинуть равновесие в сторону образования меньшего объема газов, то есть в сторону образования CO2 и C. Это может привести к увеличению количества образованного CO. - Увеличение концентрации СО2: Увеличение концентрации СО2 может сдвинуть равновесие в сторону образования CO2 и C, так как образование CO2 и C связано с образованием СО2.

Обратите внимание, что эти эффекты могут быть взаимосвязаны и зависят от конкретных условий реакции.

[[1]]