Question

200 г 41,6% раствора ВаСl2 реагирует с 400 г 17,4% раствора К2so4. сколько грамм нерастворимой соли образуется? городская помогите!! пож

Answer 1

Для решения задачи по химии, вам потребуется использовать уравнение химической реакции и применить законы сохранения массы и заряда. Рассмотрим реакцию между растворами BaCl₂ и K₂SO₄:

\[ BaCl₂(aq) + K₂SO₄(aq) \rightarrow BaSO₄(s) + 2KCl(aq) \]

Исходные данные: - Масса раствора BaCl₂: 200 г - Концентрация BaCl₂: 41,6% - Масса раствора K₂SO₄: 400 г - Концентрация K₂SO₄: 17,4%

Сначала определим мольные массы соединений:

- Мольная масса BaCl₂: \(137,33 \, \text{г/моль} + 2 \times 35,45 \, \text{г/моль} = 208,23 \, \text{г/моль}\) - Мольная масса K₂SO₄: \(2 \times 39,1 \, \text{г/моль} + 32,07 \, \text{г/моль} + 4 \times 16 \, \text{г/моль} = 174,26 \, \text{г/моль}\)

Теперь определим количество вещества (моли) каждого реагента, используя формулу:

\[ \text{Моль} = \frac{\text{Масса}}{\text{Мольная масса}} \]

1. Для BaCl₂: \[ \text{Моль} = \frac{200 \, \text{г}}{208,23 \, \text{г/моль}} \approx 0,96 \, \text{моль} \]

2. Для K₂SO₄: \[ \text{Моль} = \frac{400 \, \text{г}}{174,26 \, \text{г/моль}} \approx 2,30 \, \text{моль} \]

Теперь определим, какие соотношения существуют между реагентами в уравнении. Из уравнения видно, что соотношение BaCl₂ к K₂SO₄ равно 1:1. Однако, у нас моль BaCl₂ недостаточно для полного превращения K₂SO₄.

Определим, какой реагент ограничивает реакцию. Для этого найдем соотношение между молью BaCl₂ и молью K₂SO₄:

\[ \text{Соотношение} = \frac{\text{Моль BaCl₂}}{\text{Моль K₂SO₄}} \approx \frac{0,96}{2,30} \approx 0,42 \]

Таким образом, BaCl₂ является ограничивающим реагентом, и вся моль BaCl₂ примет участие в реакции.

Теперь определим количество образующейся нерастворимой соли BaSO₄. Из уравнения видно, что 1 моль BaCl₂ образует 1 моль BaSO₄. Таким образом, образуется примерно 0,96 моль BaSO₄.

Теперь найдем массу образовавшейся BaSO₄:

\[ \text{Масса} = \text{Моль} \times \text{Мольная масса} \]

\[ \text{Масса} = 0,96 \, \text{моль} \times 233,39 \, \text{г/моль} \approx 224,16 \, \text{г} \]

Таким образом, образуется примерно 224,16 г нерастворимой соли BaSO₄.