Question

Сколько граммов натрия получится при взаимодействии 6,3г азотной кислоты с гидроксидом натрия?

Answer 1

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции азотной кислоты с гидроксидом натрия образуется нитрат натрия (NaNO3) и вода (H2O).

Теперь, чтобы определить количество натрия, получаемого при реакции, нам необходимо знать молярные массы соответствующих веществ. Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна примерно 63,015 г/моль, а молярная масса нитрата натрия (NaNO3) равна примерно 85 г/моль.

Таким образом, чтобы определить количество натрия, получаемого при реакции, нам необходимо сначала определить количество нитрата натрия, а затем умножить его на молярную массу натрия (Na), которая равна примерно 22,99 г/моль.

Решение:

1. Рассчитаем количество нитрата натрия (NaNO3), получаемого при реакции, используя молярные массы веществ и уравнение реакции: - Молярная масса азотной кислоты (HNO3): 63,015 г/моль. - Молярная масса нитрата натрия (NaNO3): 85 г/моль. - Масса азотной кислоты (HNO3): 6,3 г. - Используем формулу: количество вещества = масса / молярная масса. - Количество нитрата натрия (NaNO3) = (6,3 г азотной кислоты / 63,015 г/моль) * (1 моль NaNO3 / 1 моль HNO3) = 0,1 моль NaNO3.

2. Теперь, чтобы определить количество натрия (Na), получаемого при реакции, умножим количество нитрата натрия (NaNO3) на молярную массу натрия (Na): - Молярная масса натрия (Na): 22,99 г/моль. - Количество натрия (Na) = 0,1 моль NaNO3 * (22,99 г/моль Na / 1 моль NaNO3) = 2,299 г.

Таким образом, при взаимодействии 6,3 г азотной кислоты с гидроксидом натрия, получится примерно 2,299 г натрия.

Пожалуйста, обратите внимание, что эти расчеты являются приблизительными и могут отличаться в зависимости от точности использованных молярных масс и других факторов.